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A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是CuSO₄溶液
D．某盐溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

A．电源B是负极
B．甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液
D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应
___________________；化合反应____________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是______________________。解释此现象的离子方程式是______________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示) _________________________。
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是____________________。

A．Cu极为原电池负极 
B．Cu极附近OH^－浓度增大
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O₂生成

A．CuSO₄
B．H₂O
C．CuO
D．CuSO₄·H₂O

（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是_______极，总反应的离子方程式是_____________________。
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是________________，总反应的离子方程式是___________________。
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是________，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是__________________。

I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是_________极，电极反应是__________________。
（2）电解过程中，Y极放电的有_________________。
（3）生成高铁酸根（FeO₄^2－）的电极反应是_________________。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为： Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2H₂O＋2PbSO₄，则它在充电时的阳极反应为__________________。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH＋2H₂O＋2e^－＝2Ni(OH)₂＋2OH^－     
负极：Cd＋2OH^－－2e^－＝Cd(OH)₂
则它在放电时的总反应的化学方程式为______________________。
（3）肼（N₂H₄）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g 
N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是___________________；肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是__________________。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈＋5O₂＝3CO₂＋4H₂O。写出该电池正极的电极反应：__________________。
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是_______________。

A．该装置可能是电解池
B．溶液pH变大
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

A．a电极是阴极         
B．a极区的KI最终转变为KIO₃
C．阳极电极反应：4OH^-－4e^- =2H₂O＋O₂↑ 
D．电解过程中OH^-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

A．用石墨电极电解MgCl₂饱和溶液的总反应为：Mg²⁺ + 2Cl^-Mg + Cl₂↑
B．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N_A
C．氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加