某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究. (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应 ,化合反应 .(2)用石墨作电极.电解上述实验分离出的溶液.两极产生气泡.持续电解.在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 .解释此现象的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应
___________________；化合反应____________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是______________________。解释此现象的离子方程式是______________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示) _________________________。
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是____________________。

(1)2Al＋6H⁺===2Al³⁺＋3H₂↑或2Al＋3Cu²⁺===2Al³⁺＋3Cu；2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂===Cu₂(OH)₂CO₃　
(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al³⁺＋3OH^-==Al(OH)₃↓，Al(OH)₃＋OH^-===[Al(OH)₄]^-　
(3)①3MnO₂＋4Al

3Mn＋2Al₂O₃；②MnO₂＋H₂O₂＋2H⁺===Mn²⁺＋O₂↑＋2H₂O

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（2010?南开区二模）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①③④⑥

（填序号）．
①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）₃胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振荡，沉淀呈黄色
（2）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl₂溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]

①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu

化合反应

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是

有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失

，解释此现象的离子方程式是

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是

CuO对H₂O₂的分解有催化作用

．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：

水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表

．

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl₂溶液中．	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应

；
化合反应

．
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是

．
解释此现象的离子方程式是

．
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）

．
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是

．

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl₂溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
②反应结束后分离出溶液备用。
③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]。

按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）

①析出疏松的红色固体；

③一段时间后固体由红色变为绿色。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是。

解释此现象的离子方程式是、。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来治炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是。

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl₂溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
②反应结束后分离出溶液备用。
③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]。

按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）

①析出疏松的红色固体；

③一段时间后固体由红色变为绿色。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是。

解释此现象的离子方程式是、。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来治炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是。

(15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl₂溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为
Cu₂OH₂CO₃

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个是离子反应的只写离子方程式

置换反应____________，

化合反应____________。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______________________________________________。

解释此现象的离子方程式是_______________。

（3）工业上可用铝与软锰矿主要成分为MnO₂反应来冶炼金属锰。

① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是用化学方程式表示_____________________________。

② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²^＋，该反应的离子方程式______________________________。

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