（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。    写出该反应的热化学方程式____________。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。写出通入乙烷气体的电极电极反应方程式：_____________。
（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为__________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入___________（填物质名称），其质量约为_______________。

工业上常用Fe做电极电解处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)₃沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如下图所示。下列说法不正确的是

串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是

某电解质溶液pH=a，向其中插入两根惰性电极通电一段时间后再测知溶液的pH=b，若b≤a，该电解质可能是

用惰性电极电解下列物质的水溶液，电解过程中，溶液的pH依次为升高、降低、不变的是

已知氧元素有¹⁶O、¹⁸O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是

工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成；
③ 过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：
(1)电解时的电极反应，阳极___，阴极___。
(2)写出Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子方程式____。
(3)电解过程中Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀是怎样产生的？__________________
(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？__________________

如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是