A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极
D．在镀件上电镀铜，用铜做阳极

A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉
B．工业上，用SiO₂+2CSi+2CO↑制得粗硅
C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
D．工业精炼铜时，用粗铜作阴极，精铜作阳极

A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
C．在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极
D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

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A．粗铜接电源负极
B．杂质都将以单质形式沉积到池底
C．粗铜作阴极
D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol

冶炼中的主要反应：Cu₂S+O₂ 2Cu +SO₂
(1)烟气中的主要废气是___________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是__________。
(2)电解法精炼铜时，阳极是_____________（填“纯铜板” 或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉积在电解槽__________（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是________。
(3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe²⁺ )、 c(Zn²⁺)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数(Ksp)

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe²⁺、ZN²⁺ 、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是_____________。
②一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4 左右，加入H₂O₂的目的是__________，加入 H₂O₂后发生反应的离子方程式为__________。

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A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

(3)高纯铜（纯度可达99. 99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、 Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如上图。
①结合图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)₂]、Ksp[Ni(OH)₂]、Ksp[Fe(OH)₂]由大到小的顺序为_________。
②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu²⁺ 、Fe³⁺和Ni²⁺沉淀的先后顺序依次为____________（填写离子符号）。

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂ +2H₂O+4e^-==4OH^-
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

① 粗铜与直流电源负极相连
② 阴极发生的反应为Cu²⁺+ 2e^－＝Cu
③ 电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g
④ 杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
A．②③
B．②④
C．③④
D．①③

A．上述过程中，由1molCuFeS₂制取1molCu时共消耗2molO₂
B．在反应2Cu₂O＋Cu₂S＝6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂
C．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量一定为32g
D．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸