题目内容
(1)甲烷是一种重要的清洁能源，请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：____。 (2)电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为______________。
②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置 在空气中，可观察到的现象是___________。
①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为______________。
②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置 在空气中，可观察到的现象是___________。
(3)高纯铜（纯度可达99. 99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、 Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如上图。
①结合图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为_________。
②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+ 、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为____________（填写离子符号）。
①结合图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为_________。
②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+ 、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为____________（填写离子符号）。
(1)O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)①2H++2e-=H2↑ ；②白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色
(3)①Kap[Fe(OH)2]>Kap[Ni(OH)2]> Kap [Cu(OH)2] ；②Fe3+ .Cu2+ .Fe2+
(2)①2H++2e-=H2↑ ；②白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色
(3)①Kap[Fe(OH)2]>Kap[Ni(OH)2]> Kap [Cu(OH)2] ；②Fe3+ .Cu2+ .Fe2+
练习册系列答案
相关题目
甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：
反应过程（2）是 反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是 ．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
①此反应在110℃时平衡常数为 ． ②实验l中，CCl4的转化率为 ．
③判断该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”），理由是 ．
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是 ．
a．使用高效催化剂 b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl e．向容器中再投入1mol H2．
反应过程（2）是 反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是 ．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
| 实验 序号 | 温度℃ | 初始n（CCl4） （mol） | 初始n（H2） （mol） | 平衡时n（CHCl3） （mol） |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | |
| 2 | 110 | 2 | 2 | 1 |
| 3 | 100 | 1 | 1 | 0.6 |
③判断该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”），理由是 ．
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是 ．
a．使用高效催化剂 b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl e．向容器中再投入1mol H2．