A.A是Zn，B是Cu，C为稀H₂SO₄
B.A是Cu，B是Zn，C为稀H₂SO₄
C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液
D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO₃溶液

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H>0
B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方 法从a、b混合物提纯a
D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)2C(g) +D(s)的影响，且乙的压强大

A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO₄^2-通过盐桥移向Zn极
B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO₄溶液，电流 计的指针偏转幅度变小，且很快减弱
C．将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转
D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极

A．放电时K⁺移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为：H₂-2e^-=2H⁺
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

A．锌是正极、铜是负极
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H⁺+2e^- = H₂↑
D．反应一段时间后，溶液的pH升高

A．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O         
B．2H₂+O₂2H₂O
C．HNO₃+NaOH=NaNO₃+ H₂O      
D．2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

A、硫酸根向锌片一极移动       
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片   
D、氢离子在铜片表面被还原

A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子   
B．有导线将两个活泼性不同的电极连接   
C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应   
D．两电极上分别进行的氧化还原反应中有电子的转移