题目内容

如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为
[     ]
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
D
练习册系列答案
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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：      
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1      
反应II：CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为___________。     
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 
I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。
II、某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度______________250℃（填“>”、“<”、“=”）
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将____________（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：___________________。 
化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是_______（填“甲”或“乙”）
（2）④电极上的电极反应式为______________
（3）①电极上的电极反应式为_______检验该电极反应产物的方法是______________
（4）写出装置甲的反应总方程式______________
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
__________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2OCO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l);△H=－571．6kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) ＝2CO2(g) ;△H=－566kJ·mol-1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式______________________。
（3）在25℃下，向浓度为0．1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为
______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式
_____________。
（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液
VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则 Va︰Vb＝___________。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=
c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）
控制合适的条件，将反应2Fe3++ 2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
[     ]
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应     
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原     
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态     
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是
[     ]
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有氧气逸出
D．铜片上有氢气逸出
下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
[     ]
A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极
B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流 计的指针偏转幅度变小，且很快减弱
C．将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转
D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极
构成原电池的化学反应必须具备的特点是
[     ]
A．氧化还原反应
B．复分解反应
C．反应的焓变小于零
D．反应的焓变大于零
市场上经常见到的标记为Li - ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
下列说法不正确的是
[     ]
A．放电时，负极的电极反应式：Li -e-=Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向负极移动

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