请观察下图装置,回答下列问题:   

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
(1)已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)    ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)    ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)   △H>0，请回答下列问题：   
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L^-1，   c(N) =2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____，此反应的化学平衡常数K=___   
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)= 4 mol·L^-1，c(N)=a mol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，   a=___mol·L^-1。   
(2)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。  
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理：
A.CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol
B.CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-676.7 kJ/mol
由上述方程式可知，CH₂OH的燃烧热____（填“大于”“等于” 或“小于”）676.7 kJ/mol，已知水的汽化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为____。
②如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。

I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应： Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：
(1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？
①加入少量Na₂SO₄，则平衡____________（填所选字母，下同）；
②加入少量灼热的Fe₃O₄，则平衡_____________。
a.正向移动  b．逆向移动  c．不发生移动
Ⅱ．将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒)，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。    

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。   
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂ (g) CH₃OH(g)     △H1
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂ (g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H2
在以上制备甲醇的两个反应中，反应I优于反应Ⅱ，原因为____________
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值：  

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C₃H₈)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：_________________。
又知：在298K时
C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H= +124.2kJ/mol;
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H= -285.8kJ/mol。
则1molC₃H₆完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是_________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O₂+ 6H₂O=4Al(OH)₃，下列说法正确的是_______（填字母）。
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O₂放电
c．海水中的OH^-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。写出该电解反应的离子方程式：_____________________ 假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_________
(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。
①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解释）。
②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
a.CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为________________；
b.请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：________________。

如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

燃料电池是未来新能源汽车的发展方向，Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，有关该电池的下列叙述中正确的是

如图为电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg²⁺）的装置图，在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是