A．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)  △H＜0，在任何条件下均能自发进行
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
D．由于Ksp(BaSO₄)小于Ksp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

230℃的实验结果所对应的曲线是       （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H₂):n(CO) 的比值范围是         （填字母） 。
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g) △H<0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应v(正) _________v(逆)（填“> ”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将__________（填“增大”、“减      小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。 

①该电池工作时，OH^－向________极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为_________， 电池总反应的离子方程式为_______________。

A. 负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O
B. 正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-
C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^－= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，SO₄^2－向铜电极移动

①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
A．①②        
B．①③        
C．①④        
D．③④

A.溶液的pH逐渐变小   
B.负极附近SO₄^2-离子浓度逐渐增大
C.正极有H₂逸出        
D.正极质量无变化 

A、化合价的升降      
B、中和反应     
C、氧化还原反应      
D、电能的储存化学电池的本质是

A、铁棒附近产生OH^-   
B、铁棒被腐蚀    
C、石墨棒上放出Cl₂    
D、石墨棒上放出O₂