题目内容

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
[     ]
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动
D
练习册系列答案
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（2011?连云港模拟）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转．下列有关说法不正确的是（　　）
铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮．
试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于
电化学腐蚀
电化学腐蚀
．能表示其原理的电极反应为负极
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
正极
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；
（2）仪器A的名称为
球形干燥管
球形干燥管
，其中装的药品可以是
碱石灰
碱石灰
，其作用是
干燥氧气
干燥氧气

（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①
与氧气接触
与氧气接触
；②
与水接触
与水接触
；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③
氧气浓度
氧气浓度

（4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
金属 电子流动方向 电压/V
A A→Fe +0.76
B Fe→b -0.18
C C→Fe +1.32
D D→Fe +0.28
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：
①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
C
C
（用字母表示）
②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为
B
B
（用字母表示）

某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是(???? )

A．银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-= Ag

B．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池

D．取出盐桥，电流表依然有偏转

 

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（   ）

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b用导线连接时，可形成原电池，其中阳离子向负极移动

 

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（  ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，可形成原电池，其中阳离子向负极移动

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