如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（　　）

A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能

B．电子由Zn片经过导线流向铜片

C．Zn为负极发生还原反应

D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生

如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O，则
A极为______极，发生______反应，电极反应为______
B极为______极，发生______反应，电极反应为______
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式______．
C极为______极，发生______反应，电极反应为______
D极为______极，发生______反应，电极反应为______
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm³）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
①铅蓄电池消耗H₂SO₄______ mol．
②电解池中收集到______ L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=______．剩余NaCl的密度为______（假设体积不变）．
（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做______膜，所起的主要作用有
①______
②______
③______．

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

2011.3.18，实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu-→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤

．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：



请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）Mg（OH）₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂?6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次______．
A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：______．
（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）______．
（6）利用MgCl₂?6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是______．
（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：______．

如图所示，4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/LH2SO4，③盛200mL ZnCl₂，④盛200mL NaCl饱和溶液，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（　　）

A．①＜②＜③＜④

B．②＜①＜③＜④

C．②＜①＜④＜③

D．①＜②＜④＜③

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-═2H2O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

右图

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路后发现

上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通

后，使c．d两点短路．下列叙述正确的是（　　）

A．a为直流电源的负极

B．f电极为铁板

C．c极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．电解质溶液不能用CuCl2溶液

如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×10²³个电子转移时，阴极比阳极重19.25g，求铜锌合金中铜的质量分数．
（已知：电极反应式为  阳极：Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu  ）

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙快