常温下.Ksp(CaSO4)=9×10-6.常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正确的是 [ ]A．常温下.向100mL CaSO4饱和溶液中.加入400mL 0.01m——青夏教育精英家教网——

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

[ ]

A．常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L Na₂SO₄溶液后，溶液中无沉淀析出
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，下列说法正确的是

[ ]

A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量减少

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

[ ]

A. 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D. d点无BaSO₄沉淀生成

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36。常温时下列说法正确的是

[ ]

A．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu²⁺的最大浓度为1.3×10^-35 mol/L
C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生
D．除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H⁺+HA^-， HA^-

H⁺+A^2-，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A．c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+c(A^2-)
B．水的离子积KW＝c²(OH^-)
C．V＝10
D．c(K⁺)＜c(Na⁺)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

Ca²⁺+A^2-；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²⁺)________，原因是_____________。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、
Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【图中1表示Pb²⁺，2表示
Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-】

(1)往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H⁺、 Na⁺ 外还有__________，pH=9时，主要反应的离子方程式为_______________________。
(2)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_________。
(3)如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb²⁺

E2Pb(s) +2H⁺。则脱铅的最合适pH 范围为___（填代号）。
A.4 ~5
B.6 ~7
C.9～10
D.11～12

下列说法正确的是

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol/L的溶液中，Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^- 四种离子能大量共存
B．常温下，将0.2 mol/L某一元碱ROH溶液和0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c（ROH）>c（R⁺）
C．反应2N₂H₄（l）＝N₂（g）＋2H₂（g）△H＝－50.6 kJ /mol，只在高温下自发进行
D．已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=
c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）

c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．温度升高，化学平衡常数K、电离常数Ka、难溶电解质的溶度积常数Ksp均增大
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)等于3×10^-3 mol/L
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

在100mL 0．01mol·L^-1KCl溶液中，加入lmL 0．01mol·L^-1 AgNO₃溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10^-10mol·L^-1)

A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl₃的流程如下

（1）已知：
C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O₂(g)===Fe₂O₃(s) △H＝－822.1kJ/mol
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式___________________________。
（2）反应2CO＋O₂

2CO₂的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O₂

2Fe₂O₃的平衡常数K2，则反应
3CO＋Fe₂O₃

2Fe＋3CO₂的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
① Fe₂O₃＋3C

2Fe＋3CO ② Fe₂O₃＋3CO

2Fe＋3CO₂
若反应产生的气体是CO₂和CO，则

的取值范围是_________________。
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。
（5）氯化炉中发生：3Cl₂(g)+3C(s)＋Al₂O₃(s)

2AlCl₃(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):
①增加C的量 ②多通入Cl₂ ③升高温度 ④移走部分AlCl₃(g)
⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O₂的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c(Al³⁺)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)₃。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]＝1.1×10^-33)。

0 11926 11934 11940 11944 11950 11952 11956 11962 11964 11970 11976 11980 11982 11986 11992 11994 12000 12004 12006 12010 12012 12016 12018 12020 12021 12022 12024 12025 12026 12028 12030 12034 12036 12040 12042 12046 12052 12054 12060 12064 12066 12070 12076 12082 12084 12090 12094 12096 12102 12106 12112 12120 203614