①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，_____（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

① 如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：__________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）_______c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl^- =　[AgCl₂]^-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________
③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L^－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10^－16）

A．0.100mol/L的CH₃COOH溶液的pH=1
B．上图a=7
C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为： c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞(OH^-)＞c(H⁺)
D．当V=20.00mL时．有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

A．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯  
B．中和滴定时用量筒量取待测溶液
C．Na₂CO₃溶液中 c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)
D．密闭容器中H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动

A. 未加入稀盐酸之前[CN^-]＞[HCN]
B. 加稀盐酸后溶液中c(CN^-)/ [c(HCN)·c(OH^-)]变大
C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H⁺)增大
D. pH=7时，溶液中c( Na⁺)= c(CN^-)

A.溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^－10 mol/L
B.溶液中c(OH^－)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H^＋)均增大

（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示）________________________。
（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K=________
（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为________________________。
（4）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，过滤后即可得到
(NH₄)₂SO₄。该过程的化学方程式为_________________，由此可知Ksp(CaSO₄)______Ksp(CaCO₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成
B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：
① S(单斜，s)＋O₂(g) == SO₂(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)＋O₂(g) == SO₂(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol^-1　   
则正交硫比单斜硫稳定
C．中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3
D．将0.1mol·L^-1 NaOH和0.2mol·L^-1 NH₄NO₃两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO₃^-)＞c(Na⁺)＞ c(NH₄⁺)＞ c(OH^-)＞ c(H⁺)

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na⁺)大于c(Cl^-)
B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)大于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)的2倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

A．pH：②>③>④>①
B．c(CH₃COO^-)：②>④>③>①
C．溶液中c(H⁺)：①>③>②>④
D．c(CH₃COOH)：①>④>③>②

(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。
(2)含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_______      
A. NH₂Cl    B. AlCl₃    C. K₂FeO₄    D. ClO₂
(3) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，  M中阳离子的鉴定方法 __________，如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________。