已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.则下列说法中正确的是( )A．在Na2A.NaHA两溶液中.离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A.NaHA两溶液中.阴离子总数相等C．在——青夏教育精英家教网——

已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（　　）

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

将20 mL 0.1 mol·L^-1的氨水与10 mL0.1 mol·L^-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是

[ ]

A. c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)
B. c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^-)
C. 2c(OH^-)-2c(H⁺)=c(NH₄) -c(NH₃·H₂O)
D. c(H⁺) =c(NH₃· H₂O) +c(OH^-)

草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01
mol·L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

[ ]

A．V(NaOH) = 0时，c(H⁺) = 1×10^-2 mol·L^-1B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺) = 2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)
C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H⁺) = 1×10^-7 mol·L^-1D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（　　）

A．PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C（Na⁺）大小关系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（OH^-）=C（H⁺）

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺）=3[C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）]

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)
B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-) = 0.1 mol·L^-1C．c(C₂O₄^2-) < c(H₂C₂O₄)
D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]^-，它能电离出有毒的CN^-，当CN^-与H⁺结合时生成剧毒的HCN。
完成下列问题：
（1）HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_________和_________两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.05mol。
（3）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CN^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(CN^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B．c(CN^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(CN^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-) D．c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCN)（填“>”、“<”、或“=”，下同）________c（NaOH），混合后溶液中c（Na⁺）与c（CN^-）的关系
c（Na⁺）________c（CN^-）。
（4）处理这种废水的方法是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化成无毒的和N₂，离子方程式是_______________________。

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是______．
A．c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄ ⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）=c（SO₄ ^2- ）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄ ⁺ ）＞c（H⁺）=c（SO₄ ^2- ）＞c（OH^-）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄ ⁺）=c（SO₄ ^2- ）

下列说法正确的是

A. 25℃时，0.1 mol/L pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)
B. 相同温度下，pH相等的Na₂CO₃溶液、C₆H₅ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C₆H₅ONa)>c(Na₂CO₃)>
c(NaOH)
C. 常温下，将CH₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)
D. 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液：c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+
c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

下列判断不正确的是（　　）

A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）

C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

常温时0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）

A．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）	B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
C．c（H⁺）+c（B⁺）＜c（A^-）+c（OH^-）	D．c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

0 11761 11769 11775 11779 11785 11787 11791 11797 11799 11805 11811 11815 11817 11821 11827 11829 11835 11839 11841 11845 11847 11851 11853 11855 11856 11857 11859 11860 11861 11863 11865 11869 11871 11875 11877 11881 11887 11889 11895 11899 11901 11905 11911 11917 11919 11925 11929 11931 11937 11941 11947 11955 203614