Question

已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（　　）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A、在Na₂A、NaHA两溶液中，分析A^2-离子水解，HA^-存在电离和水解；离子种类相同，故A错误；
B、在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），阴离子总数不相等，故B错误；
C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C正确；
D、在Na₂A溶液中，A^2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．