H2A为二元弱酸.则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A.NaHA两溶液中.阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A.NaHA两溶液中.前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有——青夏教育精英家教网—

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是______．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：______．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为______，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气______L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______．
（4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同条件下N₂H₄?H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为______．

在25℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），且K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²

B．由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-14mol/L^-1

C．溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．此溶液中由水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里

[H+]

[OH-]

=10^-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）

A．c （B⁺）＞c （A^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）	B．c （A^-）＞c （B⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
C．c （B⁺）=c （A^-）＞c （H⁺）=c （OH^-）	D．c （B⁺）＞c （A^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

在25ml 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（　　）

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

B．在B点，a＞12.5，且有c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）=c （OH^-）=c （H⁺）

C．在C点，c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

D．在D点，c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=c （Na⁺）

200mL 0.1mol?L^-1的氯化铁溶液和100mL 0.1mol?L^-1的硝酸银溶液混合后，混合溶液中各种离子浓度从大到小的顺序正确的是（　　）

A．c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（Ag⁺）＞c（NO₃^-）

B．c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）

C．c（Fe³⁺）＞c（Cl^-）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）

D．c（NO₃^-）＞c（Fe³⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）

下列溶液中有关离子浓度的说法可能正确的是（　　）

A．NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（NH

+4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

C．等物质的量的CH₃COOH与NaOH混合溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）

D．在NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．将1molCl₂全部溶入水形成的1L溶液中：2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（HClO）+c（ClO^-）=2mol/L

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO与NaHCO₃组成的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D．室温下，向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2--）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．
（2）常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
①溶液中c（NH

+4

）+c（NH₃?H₂O）一定等于______
②溶液中n（OH^-）+n（Cl^-）-n（NH⁺₄）=______．

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（　　）

A．c（M⁺）=c（HA）+c（A^-）	B．c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）	D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

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