下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c （OH-）=1×10-8mol?L-1

在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水  B．纯水  C．少量浓H₂SO₄D．少量NaOH固体 E．少量Al₂（SO₄）₃固体
（1）能使[OH^-]减小、[NH₄⁺]增大的是______
（2）能使[OH^-]增大、[NH₄⁺]减小的是______
（3）能使[OH^-]和[NH₄⁺]都增大的是______
（4）能使[OH^-]和[NH₄⁺]都减小的是______．

氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数K_b和电离度α来定量表示其电离程度．K_b和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH^-），然后通过换算求得各对应的α值和K_b值．
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH^-）：
[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol?L^-1 氨水
[实验数据]（不必填表格）

烧杯号	V氨水 （mL）	V水（mL）	c （NH3?H2O） （mol?L-1）	c（OH-）	Kb	α
1	50.00	0.00		1.34×10-3
2	25.00	25.00		9.48×10-4
3	5.00	45.00		4.24×10-4

请根据以上信息回答下述问题：
（1）25℃时，氨水的电离常数：K_b≈______，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系______
（2）用0.10mol?L^-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L^-1氨水所得的滴定曲线如下：



请指出盐酸滴定氨水的曲线为______（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______．
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=______．
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，正极上的电极反应式为O₂+
2H₂O+4e^-=4OH^-，则负极上的电极反应式为______．

在室温下，下列叙述正确的是（　　）

A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-）

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（OH-）＞c（H+）

下列说法正确的是（　　）

A．0.1 mol?L-l的醋酸加水稀释，c（H+）/c（OH-）减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大

D．VlL pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

室温下，水的电离达到平衡：H₂O 

 H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，KW增大

D．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）

B．c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-）

C．c （Ac-）=c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc）

D．c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+）

对室温下体积相同，浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（　　）

A．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多

B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等

D．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同

醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（　　）

A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同

B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4

D．两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小