题目内容
在室温下，下列叙述正确的是（ ）
| A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸 |
| B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 |
| C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 |
| D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-） |
A、因1.0×10-5mol/L的盐酸溶液其PH=5，稀释1000倍时PH不会大于7，故A错误；
B、若为pH=3的一元强酸稀释10倍PH应为4，而弱酸在稀释时变化小，则若溶液的pH＜4，此酸为弱酸，故B正确；
C、因pH=13NaOH溶液和氨水，氨水为弱碱溶液，则氨水的浓度大，等体积等PH值的两种碱中氨水中溶质的物质的量大，则消耗的盐酸多，故C错误；
D、pH=2的盐酸中c（Cl-）=0.01mol/L，而pH=1的硫酸溶液中，硫酸为二元酸，则c（SO42-）=0.05mol/L，故D错误；
故选：B．
B、若为pH=3的一元强酸稀释10倍PH应为4，而弱酸在稀释时变化小，则若溶液的pH＜4，此酸为弱酸，故B正确；
C、因pH=13NaOH溶液和氨水，氨水为弱碱溶液，则氨水的浓度大，等体积等PH值的两种碱中氨水中溶质的物质的量大，则消耗的盐酸多，故C错误；
D、pH=2的盐酸中c（Cl-）=0.01mol/L，而pH=1的硫酸溶液中，硫酸为二元酸，则c（SO42-）=0.05mol/L，故D错误；
故选：B．
练习册系列答案
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