化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁______m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；该温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算______（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的C

O

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水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

常温下，将0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．
（2）溶液中共有______种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______，浓度为0.002mol/L 的是______．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．
（5）______和______ 两种离子数量之和比OH^-多0.008mol．

在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH₃（l）?N

H

+4

+N

H

-2

，N

H

+4

的平衡浓度为1×10^-15mol?L^-1，下列说法错误的是（　　）

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

C．此温度下液氨的离子积K为1×10-30

D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-据此判断以下叙述中错误的是（　　）

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定温度下液氨中c（NH4+）?c（NH2-）是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（　　）

A．c（OH-）	B．c（OH-）/c（NH3?H2O）
C．c（H+）和c（OH-）的乘积	D．OH-的物质的量

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol?L-1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，则下列叙述正确的是（　　）

A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-

B．液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/L

C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+）

D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的p CH3CH2O-=-15

下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是（　　）

A．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2

B．100mL1.0 mol?L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0 mol?L-1

C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO）

D．0.1 mol?L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

下列说法中，不正确的是（　　）

A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

B．在0.1mol?L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小

C．在由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在

D．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

下列叙述中，不正确的是（　　）

A．0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大

B．0.2 mol?L-1盐酸与等体积0.05 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）