题目内容
乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O?H3O++OH-，NH3+NH3?NH4++NH2-，则下列叙述正确的是（ ）
| A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O- |
| B．液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/L |
| C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+） |
| D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的p CH3CH2O-=-15 |
A、根据自偶的实质是分子结合另一分子的氢离子形成阳离子，另一分子形成阴离子发生电离，乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-，故A正确；
B、液氨的离子积常数为：1.0×10-28，离子积常数结合水的离子积常数写出：[NH4+][NH2-]=1.0×10-28，根据电离方程式可知：NH3+NH3?NH4++NH2-，：[NH4+]=[NH2-]=1.0×10-14mol/L，所以液氨浓度大于1.0×10-14mol/L，故B错误；
C、水溶液中pH=-lg[H+]，pOH=-lg[OH-]，可类推pPH是用电离出的阳离子浓度的负对数计算，乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+），故C正确；
D、乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，电离方程式为2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-，得到c（CH3CH2OH2+）=c（CH3CH2O-）=1.0×10-15，此时的p CH3CH2O-=-lg[1.0×10-15]=15，故D错误；
故选AC．
B、液氨的离子积常数为：1.0×10-28，离子积常数结合水的离子积常数写出：[NH4+][NH2-]=1.0×10-28，根据电离方程式可知：NH3+NH3?NH4++NH2-，：[NH4+]=[NH2-]=1.0×10-14mol/L，所以液氨浓度大于1.0×10-14mol/L，故B错误；
C、水溶液中pH=-lg[H+]，pOH=-lg[OH-]，可类推pPH是用电离出的阳离子浓度的负对数计算，乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+），故C正确；
D、乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，电离方程式为2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-，得到c（CH3CH2OH2+）=c（CH3CH2O-）=1.0×10-15，此时的p CH3CH2O-=-lg[1.0×10-15]=15，故D错误；
故选AC．
练习册系列答案
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