将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
[     ]
A．溶液的pH增加
B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中[OH-]减小
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
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A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=_______
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①__________________②_______________
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_____________。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___________欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是______。
0．1 mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列说法正确的是
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A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量0．1 mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
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A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
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A.加大量稀的食盐溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加少量烧碱溶液

在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 下列叙述正确的是
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A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）减小
D．加入少量MgCl2固体，溶液c（OH-）增大
用水稀释0.5mol·L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是
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①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(H+)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ⑤c(OH-)
A、①③⑤　　
B、①④⑤　　
C、②④　　
D、③④
下列说法正确的是
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A．室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
B．室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子
C．在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH-)减小
D．中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。
（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______ 后______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：
 0  11450  11458  11464  11468  11474  11476  11480  11486  11488  11494  11500  11504  11506  11510  11516  11518  11524  11528  11530  11534  11536  11540  11542  11544  11545  11546  11548  11549  11550  11552  11554  11558  11560  11564  11566  11570  11576  11578  11584  11588  11590  11594  11600  11606  11608  11614  11618  11620  11626  11630  11636  11644  203614