题目内容

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
[     ]

A.加大量稀的食盐溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加少量烧碱溶液

A
练习册系列答案
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
已知0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH是11.4,则由NaHCO3水解产生的c(OH-)是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的(    )

A.3倍                   B.1/3倍                  C.103倍                  D.10-3倍

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___。

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：        （用离子方程式表示）

（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是      。（填编号）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

 

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：

(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___。