2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量
Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 
2NO2 △H>0)
C(g) 
zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是| 下列反应中符合上述图像的是 |
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A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 |
| 下列反应中符合上述图像的是 |
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| [ ] |
| A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 |
XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH____________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________________。