题目内容
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
津桥教育计算小状元系列答案
（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ ·mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ ·mol－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。
下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
| 物 质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度/(mol·L－1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
② 该时间内反应速率v(H2)＝_________________。
③ 平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。
（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。
下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
| A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2 |
| B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
| C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移 |
| D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 |
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：| 物 质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度/(mol·L－1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
②该时间内反应速率v(H2)＝_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。
