化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如 甲醇、乙醇、二甲醚(CH₃ -O-CH₃)等都是新型燃料。
(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) +3H₂O(g) △H=akJ.mol^-1 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

可逆反应：2SO₂ +O₂2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商） 

在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO( g)+ 2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.4 kJ·mol^-1。起始反应时NO和CO 各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是  

恒温、恒压下，n mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是 

某温度下反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图

t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物
O₂还乘余0．8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为_______；平衡时SO₂转化率为_________。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_______________。
A．溶器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是__________。
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO₂的转化率为_____________。

在某个容积为2.0 L的密闭容器中，在T℃时按下图甲所示发生反应：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q为最简整数比）。

已知Cl₂和H₂O(g)在一定条件下达到下列平衡:2Cl₂ (g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂ (g) △H>0。下列条件X改变时，Y的变化符合下图曲线的变化的是  

在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O₂(g)2NO₂(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是