工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）＋O₂ （g）2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1
⑴生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N₂          
B．向装置中充入过量的SO₂
C．向装置中充入O₂          
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g） ，下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ  
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等           
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10 M Pa。试计算反应 2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。    

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1) NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，
利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_____________L。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) = 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ·mol^-1
则反应SO₂(g)+NO₂(g) = SO₃(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol^-1 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是_______。

已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H = －196．6 kJ/mol 。现有SO₂和O₂各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO₂的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO₂的转化率为b，则a与b的正确关系为

恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是  

已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移12mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_________L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ/mol         
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a．体系平均摩尔质量不变       
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变     
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂ 
e．体系压强保持不变    
f．每生成1 mol SO₂的同时消耗1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)
Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是__________。
A．采用高温        B．采用高压        C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂NCOONH₄(l) (氨基甲酸铵)  △H1
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)    △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：