对于平衡.为增大二氧化碳气体在水中的溶解度.应采用的方法是 [ ]A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?朝阳区二模）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中作

还原

剂．
（2）过程Ⅱ中的Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的化学方程式是

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（3）整个制备过程必须严格控制无水．
①SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，反应的化学方程式是

SiCl₄+2H₂O═SiO₂+4HCl

．
②干燥Cl₂时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H₂SO₄中．冷却的作用是

使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量

．
（4）Zn还原SiCl₄的反应如下：
反应1：400℃～756℃，SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（l）△H₁＜0
反应2：756℃～907℃，SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂＜0
反应3：907℃～1410℃，SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₃＜0
①对于上述三个反应，下列说法合理的是

bcd

．
a．升高温度会提高SiCl₄的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl₄
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是

温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率

．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl₄的转化率均为90%，每投入1mol SiCl₄，“反应3”比“反应2”多放出

208.8

kJ的热量．
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO₃和HF的混合液．硅表面首先形成SiO₂，最后转化为H₂SiF₆．用化学方程式表示SiO₂转化为H₂SiF₆的过程

SiO₂+6HF═H₂SiF₆+2H₂O

．

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