合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO+ H₂O(气)CO₂+H₂，△H<0。欲提高
CO转化率可采用的方法是

(1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”) 反应速率v甲_____ v乙，SO₂的转化率ω甲_____ω乙，所需时间t甲____t乙。
(2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g) H₂(g)+I₂（g）均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”) I₂的浓度c(I₂)A____c(I₂)B,,I₂蒸气在混合气体中的体积分数A容器______B容器

已知2X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol^-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂ ， 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^-1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。
（2） 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
（3） 能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y₂)
B. 容器内压强保持不变
C. v逆(X₂)=2v正(Y₂)
D. 容器内的密度保持不变
（4） 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”） 。

已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
(1)自然界中存在着各种固氮反应，写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式：__________________
(2)已知反应：
①2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) △H=-483.6kj/mol
②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol
③4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905kJ/mol
则反应④4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)的△H=___________。如图是在一个密闭容器内，在催化剂作用下，一定量的氨气与氧气的混合气体在不同温度时的生成物及生成物含量与温度的关系图：温度较低时以反应_______（选填上述已知反应序号“①、②、③或④”）为主，当温度高于900℃时，NO产率下降的原因____。

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（气）+2B（气）?2C（气）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，保持温度不变，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（　　）

A．刚充入时反应速率v正减少，v逆增大

B．充入气体后平衡不发生移动

C．达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）仍为l：1：2

D．达到新平衡状态的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是（　　）

A．容器内的温度一定升高

B．正反应速率可能变大，也可能变小

C．容器中C物质的浓度一定升高

D．容器中B物质的浓度一定降低

高温高压下反应：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g），△H＞0，达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是（　　）

A．升高温度	B．缩小体积
C．减少压强	D．增大氢气的浓度

附加题：2molSO₂1molO₂在一定条件反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若：恒温恒容条件下SO₂的转化率为a%；恒温恒压条件下SO₂的转化率为b%；恒容绝热条件下SO₂的转化率为c%；则它们之间的关系是：（选填：＞＜=条件不够无法确定）
a%______b% a%______c% b%______c%