1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是


  1. A.
    SO2与O3
  2. B.
    CO2与NO2
  3. C.
    CS2与NO2　
  4. D.
    PCl3与BF3

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是


  1. A.
    2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
  2. B.
    针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
  3. C.
    2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
  4. D.
    建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)和苯甲酸(C6H5COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是(　　)


  1. A.
    金属钠
  2. B.
    氢氧化钠
  3. C.
    溴水
  4. D.
    乙醇

下列分散系最不稳定的是


  1. A.
    向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
  2. B.
    向水中加入食盐得到的分散系
  3. C.
    向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
  4. D.
    向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

下列说法不正确的是（   ）。


  1. A.
    活化分子具有比普通分子更高的能量
  2. B.
    参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素
  3. C.
    反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
  4. D.
    增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是


  1. A.
    该溶液中一定含有SCN -
  2. B.
    氧化性：Fe2+＞　Cl2
  3. C.
    Fe2+与SCN -不能形成红色物质
  4. D.
    Fe2+被氧化为Fe3+

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的F3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为


  1. A.
    1：1
  2. B.
    1：2
  3. C.
    1：3
  4. D.
    2：3

下列叙述中正确的是


  1. A.
    NH3、CO、CO2都是极性分子
  2. B.
    CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
  3. C.
    NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6
  4. D.
    CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

久置在空气中不易变质的物质是


  1. A.
    亚硫酸钠
  2. B.
    硅酸钠
  3. C.
    硫酸钠
  4. D.
    漂白粉

下列关于化学键的说法中不正确的是


  1. A.
    化学键是一种作用力
  2. B.
    化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
  3. C.
    化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
  4. D.
    非极键不是化学键
 0  1033  1041  1047  1051  1057  1059  1063  1069  1071  1077  1083  1087  1089  1093  1099  1101  1107  1111  1113  1117  1119  1123  1125  1127  1128  1129  1131  1132  1133  1135  1137  1141  1143  1147  1149  1153  1159  1161  1167  1171  1173  1177  1183  1189  1191  1197  1201  1203  1209  1213  1219  1227  203614 

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