某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N₂＋3H₂2NH₃，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：_____________________。（填序号）
① 容器内气压不随时间变化
② 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
③ 用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2
④ 容器内气体密度不再改变
⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化

0℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是

对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是

一定温度下，可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂；
②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO；
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤密闭容器中压强不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
④A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________　　　
（2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
（3）当反应3A₂（g）＋C₂（g）2CA₃（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是__________________。

可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是