原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F.G七种短周期主族元素 ①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍.②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐③D和E可以形成1:1和1:2的两种常见化合物. ④A与C元素原子的电子层数相差1.且与E是同主族元素 ⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A⑥F是同周期中离子半径最小的元素.G 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
④A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________　　　
（2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
（3）当反应3A₂（g）＋C₂（g）

2CA₃（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是__________________。

（4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：_________________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）________________
（6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________
（7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H⁺能力强于D与A形成的化合物：___________________

（1）CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-（2）H₂+2OH^--2e^-==2H₂O
（3）t₀-t₁（4）Na₂O+2H₂O==2Na⁺+2OH^-；=
（5）Cl^->N^3-＞O^2->Na⁺>Al³⁺（6）Al(OH)₃

Al³⁺+3OH^-
（7）H₃O⁺+NH₃==NH₄⁺+H₂O

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．
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是

（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有

离子键、共价键

；并写出其中阳离子的电子式

．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式

2Na（s）+2H₂O（l）=H₂（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol

．
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．

①固体氧化物中的O^2-向

负

（填“正”或“负”）极移动．
②电极b为电池

正

极，其电极反应式为

O₂+4e^-=2O^2-

．
③若A₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为

H₂+O^2--2e^-=H₂O

．
④若B₂A₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为

C₂H₄+6O₂^--12e^-=2CO₂+2H₂O

．

原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图是

，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是

Na₂O₂

，该物质的电子式是

．
（2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数比次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F^2-及G^-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．
（1）E₂F的水溶液呈

性，写出主要反应的离子方程式：

．
（2）工业上电解EG的水溶液的离子化学方程式是：

．
（3）1molFD₂在一定条件下与D₂完全反应生成气态化合物放出98.3KJ热量，写出其热化学方程式：

．

（4）下列变化中（如图）的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是

．
②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的化学方程式是

．
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质是

．

原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

（1）D的离子结构示意图是，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是，该物质的电子式是。

（2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为。

（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA，属于原子晶体。回答下列问题：

（1）在地壳中A、B元素的含量的关系为大于（用元素符号回答）。

（2）AO₂和BO₂分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式

为。从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异。

（3）C元素在元素周期表中的位置为，其最高化合价为。C单质晶体的堆积方式为，每个晶胞中实际占有C原子的个数为。

（4）D与E同族且不相邻，D存在D^２＋和D^３＋两种常见离子，它们与K^＋及CN^－能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料。它的结构单元如图所示，则在该晶体中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，该蓝色化合物可以由D^３＋与Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋与Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。请写出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕与Cl₂反应生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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