下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2)表中元素⑦的原子结构示意图为_____________________；

(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)；

(4)表中元素⑩和?最高价氧化物对应水化物的酸性：

________＞________。

(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性________＞________。

下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)。

A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径

若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)。

A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2

C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂

D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物

金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)。

A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱

D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________；

乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。

(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：________________________________。

(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是____________________，再滴入氯水，现象是________，有关反应的离子方程式为______________________。

某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的

探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品

仪器：试管、胶头滴管

药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

(4)实验结论：_________________________________。

(5)问题和讨论

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是(　　)。

A. O原子核内有9个质子

B. H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是(　　)。

A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m

C．核电荷数Y＜X D．质子数Y＞X