题目内容

下表为元素周期表的一部分。

　　 族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

 

二

②

 

 

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

 

 

 

⑨

⑩

四

?

 

?

 

 

 

?

 

(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2)表中元素⑦的原子结构示意图为_____________________；

(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)；

(4)表中元素⑩和?最高价氧化物对应水化物的酸性：

________＞________。

(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性________＞________。

 

(1)F　K　Br　(2)

【解析】结合元素周期表可写出各元素名称，再依据元素周期律即可得到答案

(3)HF　HCl　(4)HClO4　HBrO4　(5)NaOH　LiOH

 

练习册系列答案
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已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　)。

 

A．铍的金属性比钠强

B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D．单质铍易跟冷水反应生成H2

 

根据下表信息，判断以下叙述正确的是 (　　)。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

 

A.氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

 

下列说法正确的是(　　)。

A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

D. Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

 

甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________；

乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。

 

钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(　　)。

A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同

 

在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(　　)。

A．第ⅠA族　第六周期 B．第Ⅷ族　第六周期

C．第ⅢB族　第六周期 D．第ⅢA族　第六周期

 

下列说法或解释不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是

B．室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

 

在任何温度下都能自发进行

 

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）。

A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）

C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）

D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）

 

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