钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。

（1）钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是__________________________。

（2）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式（即外围电子排布式）：________________。

（3）用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为________、________。

（4）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为________，每个K＋与________个F－配位。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________________，

C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是________，原因是____________________________。

（2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________。

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co（H2O）6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn（H2O）6]2＋________（填“无”或“有”）颜色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。

①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有________个σ键，________个π键，其中心原子采取________杂化轨道方式。

②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是________。

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。

元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲

D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：

①该化合物的晶体类型为________。

②该化合物的晶体中存在的作用力有________。

A．离子键 B．极性键

C．非极性键 D．范德华力

E．氢键 F．配位键

③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。

（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的化学式为________，含有离子键、________等化学键。

（2）生成物中含有10个电子的分子是________（写分子式），该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：________。

（4）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________；Al晶体的密度为________（用字母表示）。

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）R的基态原子的核外电子排布式是____________。

（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________________________________________________________________________。

（3）X与Z中电负性较大的是________。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为________，此离子中所含化学键的类型是________，X—Z—X的键角________109°28′（填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）。

（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为________，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为________。该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。

（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）。

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：

（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。

（2）基态砷原子的最外层电子排布式为________。

（3）电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是______________。

（4）联氨（N2H4）可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为________，联氨的碱性比氨的碱性________（填“强”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。

写出N2H4与N2O4反应的化学方程式：____________________。

（5）元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：

CaX2的晶体类型是________，一个晶胞中含有Ca的离子数为________，含有X的离子数为________。

已知某芳香族化合物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，可发生下列转化（如图所示）。其中I为五元环状化合物；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。

请回答下列问题。

（1）A的结构简式为______________。

（2）写出下列反应的反应类型：反应③属于________反应，反应④属于________反应。

（3）写出反应②和⑤的化学方程式。

②_______________________________________________________________，

⑤______________________________________________________________。

（4）写出符合下列要求的G的同分异构体______________________________。

①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH反应；④只能生成两种一氯代物。

聚－3－羟基丁酸酯（PHB）常用于制造可降解塑料等。PHB是由3－羟基丁酸[CH3CH（OH）CH2COOH]分子聚合而成。合成聚－3－羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

已知：

请回答下列问题。

（1）写出C中含有的官能团的名称：____________。

（2）上述转化过程中属于加成反应的是________（填序号）。

（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A的结构简式为__________________。

（4）写出反应④的化学方程式：_____________________________________

_______________________________________________________________。

（5）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两组吸收峰的有机物的结构简式：____________________________________________。

过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：

反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

C4H7BrCH3CHCHOHCH2

　Ⅲ　　　　　　　　　　Ⅳ

（1）化合物Ⅰ的分子式为________。

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为________。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为________。

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为____________________________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为________。

（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应。Ⅴ与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为________（写出其中一种）。

聚邻苯二甲酸二烯丙酯（DAP－A）是一种优良的热固性树脂，这种材料可以采取下列路线合成：

（1）反应①～④中，属于取代反应的是________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

反应②___________________________________________________________；

反应④___________________________________________________________。

（3）G是E的同分异构体，G具有如下性质：①能发生银镜反应，且1 mol G与银氨溶液反应时最多可得到4 mol Ag；②遇FeCl3溶液呈紫色；③在稀硫酸中能发生水解反应。

则符合上述条件的G最多有________种，这些不同结构的物质，它们的核磁共振氢谱峰的数目有何特点？_______________________________________________________。

（4）工业上可由C经过两步反应制得甘油，试仿照题目中合成流程图的形式，写出这一合成过程：____________________________________________________________________。