题目内容

聚邻苯二甲酸二烯丙酯(DAP-A)是一种优良的热固性树脂,这种材料可以采取下列路线合成:

(1)反应①~④中,属于取代反应的是________。

(2)写出有关反应的化学方程式:

反应②___________________________________________________________;

反应④___________________________________________________________。

(3)G是E的同分异构体,G具有如下性质:①能发生银镜反应,且1 mol G与银氨溶液反应时最多可得到4 mol Ag;②遇FeCl3溶液呈紫色;③在稀硫酸中能发生水解反应。

则符合上述条件的G最多有________种,这些不同结构的物质,它们的核磁共振氢谱峰的数目有何特点?_______________________________________________________。

(4)工业上可由C经过两步反应制得甘油,试仿照题目中合成流程图的形式,写出这一合成过程:____________________________________________________________________。

 

(1)①②④

(2)

(3)10 各物质的核磁共振氢谱峰的数目相同,均为6种

(4)

 

【解析】由DAP-A的结构简式可推出 F的结构简式为

,由此可知①②④是取代反应。由G的性质①知G分子中含有2个醛基,由性质②知G分子中含有苯环且苯环上有—OH,由性质③知G分子中含有酯基,综合前面的分析及E的分子式知G分子中含有1个HCOO—、1个—CHO、1个—OH,这3个取代基连在苯环上相邻3个碳原子上有3种不同结构,3个取代基互为间位关系的结构有一种,2个取代基相邻、1个取代基与它们相间有6种,故共有10种同分异构体。由于这10种同分异构体的结构中不存在对称关系,故这10种同分异构体的核磁共振氢谱峰的数目相同,均有6种。甘油分子中有三个羟基,故C应先与Cl2发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl,然后再水解就可以得到甘油。

 

练习册系列答案
相关题目

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):

(1)R的基态原子的核外电子排布式是____________。

(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________________________________________________________________________。

(3)X与Z中电负性较大的是________。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质,此酸根离子的空间构型为________,此离子中所含化学键的类型是________,X—Z—X的键角________109°28′(填“>”、“<”或“=”,已知:孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力)。

(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为________,与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为________。该化合物与MgO相比,熔点较高的是________。

(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为________g·cm-3(只要求列出算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。

 

某化学小组在学习元素周期律知识后,对教材中Cl2将Fe2+氧化成Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化成Fe3+?

环节一:理论推测。

部分同学认为Br2和I2都能将Fe2+氧化成Fe3+,依据是____________________

_________________________________________________________________。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化成Fe3+。还有同学认为Br2能将

Fe2+氧化成Fe3+,而I2不能,依据是同一主族从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱。

环节二:设计实验进行验证。

向大试管中加入适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。

实验1:

试管

操作

现象

①

先向试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向试管中滴加少量红棕色的溴水,振荡试管

溶液为

黄色

②

先向试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向试管中滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管

溶液为

黄色

 

环节三:实验现象的分析与解释。

(1)甲同学认为试管①中的现象说明溴水能将Fe2+氧化,反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

乙同学认为应该补做实验,才能得出甲同学的结论。请你帮助乙同学完成实验:

实验2:

操作

现象

 

 

 

(2)该小组同学对试管②中所得的溶液呈黄色的原因展开讨论,并提出了两种假设:

假设1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。

假设2.________________。

实验3:进行实验以判断假设是否成立。

操作

现象

向试管②所得的溶液中继续加入0.5 mL CCl4,充分振荡,静置一段时间。取出上层溶液,滴加KSCN溶液

静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;取上层溶液滴加KSCN溶液后,溶液呈浅红色

 

丙同学认为实验3的现象可以说明假设2成立,丁同学认为不严谨,于是设计了实验4继续探究。

实验4:

操作

现象

向另一支试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间。取出下层溶液,滴加KSCN溶液

静置后,上层溶液为紫色,下层溶液几乎无色;取下层溶液,向其中滴加KSCN溶液后,溶液没有呈浅红色

 

你认为实验4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。

丁同学根据实验4的现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,从原子结构角度解释原因:______________________________________________________________________。

 

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