室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)

A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100°C，使pH＝6

NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是(　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸

B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸

C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1

D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．醋酸溶液加热

T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)

A．3 B．4 C．5 D．6

下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

D．V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是(　　)

A．氯气 B．二氧化硫 C．醋酸钠 D．氯化钾

有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)

A．水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图中对应点的温度关系为A>B

B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点

D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。

a．装盐酸的试管中放出H2的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c．两个试管中产生气体的速率一样快

(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。

(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。