Question

T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

 

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)

A．3 B．4 C．5 D．6

 

Answer 1

B

【解析】由题意可知在该温度下水的离子积常数为1×10－12，通过①可知此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1。由②可知加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则c(H＋)＝0.0200 L×1×10－4 mol·L－1/0.0200 L＝1×10－4 mol·L－1，则c＝4。