NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是

A．Pt电极作负极，NiO电极作正极

B．Pt电极上发生的是氧化反应

C．NiO电极上发生的是还原反应

D．NiO电极的电极反应式为NO+O2–－2e–＝NO2

下列解释事实的反应方程式正确的是

A．氨水使酚酞溶液变红：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O

D．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质

B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

常温下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?

C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?

下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

A．对滴定管仰视读数：18.80 mL

B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH＝5

C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8 mL

D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃

取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．②④ B．② C．①② D．③④

中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色

B.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色

C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色

D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和

25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是

A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2

B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)

C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。

（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝ 。

（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。

某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下

（部分操作和条件略）：

I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。

III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。

IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。

V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。

已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

（1）II中发生反应的离子方程式是 。

（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。

（3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。

（4）III中发生反应的离子方程式是 。

通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。

（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。