题目内容
常温下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?
C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?
C
【解析】
试题分析：离子键如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，据此可以判断。常温下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，根据水的离子积常数可知，溶液中c(H+)＝0.1mol/L，说明溶液显酸性。A、在酸性条件下，Fe2+与NO3?之间发生氧化还原反应，而不能大量共存，A不正确；B、溶液中Fe3+与SCN?不能大量共存，B不正确；C、在酸性溶液中NH4+、Al3+、NO3?、Cl?可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中HCO3?会转化为CO2与水，不能大量共存，D不正确，答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
阅读快车系列答案某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝ 。
（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。
容器编号 | c(CO)／mol·L–1 | c(O2)／mol·L–1 | c(CO2)／mol·L–1 | υ(正)和υ(逆) 大小比较 |
① | 2.0×10–4 | 4.0×10–4 | 4.0×10–4 | υ(正)＝υ(逆) |
② | 1.0×10–3 | 4.0×10–4 | 5.0×10–4 | υ(正) υ(逆) |
