用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质

C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视视容量瓶刻度线

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

在xR2++yH++O2= mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）

A．m=4 R2+是氧化产物 B．m=y R3+是氧化产物

C．m=2 R3+是还原产物 D．m=y R3+是还原产物

某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液可能大量共存的离子组是 （ ）

A．K+ Cl- SO42- Ba2+ H+ B．Mg2+ NO3- SO42- OH- Na+

C．Mg2+ Na+ Cl- H+ NO3- D．Na+ Ba2+ NO3- OH- Cl-

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②组反应的离子方程式是2MnO4-＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）

A．4 B．5 C．6 D．7

水（H2O）在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2

（1）水只作氧化剂的是 ；水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又作还原剂的是 ；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是 。

（2）水作氧化剂时，被还原的元素是 ，水作还原剂时，被氧化的元素是 。

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：

（2）该反应的氧化产物是 ，KMnO4发生 反应。

（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是 。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，需要KMnO4的质量 g，转移电子数为 。

将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式 B的化学式 。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：

D+H2＝H+P：

（3） 写出下列反应的离子方程式：

A＋B：

F＋盐酸：

（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是

（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

（2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。