题目内容
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / |
| Cl- |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
|
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.表中③组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
A
【解析】
试题分析:A、由于亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化,所以表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化,正确;B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物;根据①中反应知,Cl2>Br2>Fe3+,根据反应 ③知,KClO3>Cl2 ,综上所述氧化性:KClO3>Cl2>Fe3+>Br2 ,错误;C、③组反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,错误;D、表中③组反应为:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,根据价态归中规律知,还原产物为氯气,电子转移5e-,错误。
考点:考查氧化还原反应的基本概念、基本规律。
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