下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是

ABCD

试样NaCl溶液（Na2CO3）NH4Cl固体（I2）CO2（SO2）[来NaBr溶液（Br2）

除杂试剂或方法澄清石灰水加热NaOH溶液用CCl4萃取、分液

体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

下列对两份营养液成分的分析中，正确的是

A．两种溶液的n（Zn2+）不同

B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1

C．甲溶液的c（K+）=0.5 mol·L-1

D．两种溶液所含的N（SO42-）相等

一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为

A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol

用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为

A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：3：6

下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，得b1克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体

C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体

根据要求填空。

（1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）

①碳酸氢钠 ②CO2 ③乙醇 ④铁

（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：

10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O = 10 NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑

请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）= 0.2 mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。则溶液中c（Al3+）= mol·L－1。

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 。

②加过量D发生反应的离子方程式为 。

③通入F发生反应的化学方程式为 。

现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：

（1）需要98%的浓硫酸 ml（计算保留两位小数）。

（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 。

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。

（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。