Question

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 。

②加过量D发生反应的离子方程式为 。

③通入F发生反应的化学方程式为 。

 

Answer 1

（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（3）①Fe3+ 、Fe2+、Cu2+ ②3 ③B

（4）①Fe、Cu ②Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【解析】

试题分析：（1）胶体会产生丁达尔效应，但是溶液不能。因此鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）。（2）FeCl3有氧化性，能把铜氧化为Cu2+。反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（3）①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+；由于发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以溶液中还含有Fe2+、Cu2+。②n(AgCl)= n(Cl-)=21.525g÷143. 5g/mol=0.15mol. 则溶液中c(Cl－)＝n(Cl-)÷V=0.15mol÷0.05L=3mol/L。③A.因为溶液中含有Fe3+，Fe3+的黄色要比Fe2+的浅绿色深，所以无法看出该现象。错误。B．Fe2+有还原性，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色。因此若看到溶液褪色，证明含有Fe2+。正确。C．原溶液中含有Fe3+，所以无论是否滴入氯水，都会发生该现象。错误。因此正确选项为B。(4)向反应后的溶液中加入过量的金属Fe,发生反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,，然后过滤得到滤液B中含有FeCl2；滤渣C中含有Fe、Cu。向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl= FeCl2+ H2↑. 离子方程式为：Fe+2H+= Fe2++H2↑。滤液E中含有FeCl2，将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。

考点：考查铁三角的关系、Fe3+\Fe2+的检验、化学方程式、离子方程式的书写的知识。