下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（    ）

A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)

B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)

C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)

D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)

某温度下，的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
Ａ．平衡时，乙中ＣＯ_２的转化率大于60%
Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ_２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

（5分）
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，=，；
（2）化学方程式中，、、、；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的
0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

（16分）硼酸（H₃BO₃）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +________。
(2)在其他条件相同时，反应H₃BO₃ +3CH₃OHB(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO ₃的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____                         ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H₃BO ₃溶液中存在如下反应：
H₃BO ₃（aq）+H₂O（l） [B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq）已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO ₃）≈c_起始（H₃BO ₃），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

光谱研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

在定温、定容条件下，不能标志H₂（g）+  I₂  (g)   2HI (g)达平衡的是

A．单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI

B．容器内的总压强不随时间变化

C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

D．单位时间内每生成amol HI，同时a NA个HI分子分解

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^－反应成
I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－I₃^－。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定(反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I₂)     
B．不可行。因为I^－能与Na₂S₂O₃发生反应   
C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^－)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用K_d表示，称为分配系数)，且室温条件下K_d＝85。回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。
试指出该操作中应注意的事项为        。（任写一条）
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
（5）实验测得上层溶液中c(I₃^－)="0.049" mol·L^－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^－I₃^－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）

对于平衡体系2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是

A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍

B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1

C．若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

可逆反应: 2A(气) + 3B(气)  3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是（  ）

A．各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3

B．平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5

C．平衡混合物中各组份的浓度相等

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质