题目内容

下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（    ）
A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)
B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)
C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)
D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)
D
略
练习册系列答案
相关题目
（9分）在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）800℃时，0—5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为                  。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是         。
a．容器中压强不变                b．混合气体中c(A)不变
c．2v正（B）=v逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）该反应的正反应为              反应（填吸热或放热）；判断的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）。
.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒温恒容条件下分别进行下列两种操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
两种操作均到达平衡后B的体积分数相同，且A和B的转化率相同。下列有关的说法正确的是（  ）
A．两种操作均到达平衡后，操作Ⅰ中的B的转化率与操作Ⅱ中C的转化率之和为100%
B．n=1
C．m=1
D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0时刻达到平衡，增大压强，其速率变化符合图示规律的图
一定条件下，反应，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度：   
A．速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l时的状态
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态
C．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态
D．体系中的颜色保持不变时的状态
下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0
B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0
C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0
D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0
恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下列结论不正确的是
A.x="2                                        "
B.平衡时，c(A)=0.6mol/L
C.平衡时，C的体积分数为37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3继续投料，平衡不动
在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+  I2  (g)   2HI (g)达平衡的是
A．单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI
B．容器内的总压强不随时间变化
C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
D．单位时间内每生成amol HI，同时a NA个HI分子分解
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．其它条件不变，升高温度，逆反应速率减小
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．该反应的焓变为负值
D．恒温恒容反应达平衡后，再充入等物质的量的CO和H2，平衡向右移，达新平衡时CO的转化率不变
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网