有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是

??

A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ ??

B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ ??

C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ ??

D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 轴表示的是

A．平衡时，混合气中R的百分含量

B．平衡时，混合气中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO₂与N₂O₄的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为

A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深

B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅

C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化

D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深

（6分）在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H₂OH₂+CO₂若起始浓度[CO]为2mol/L、[H₂O]=3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H₂O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H₂)为cmol/L。
（1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率    ，H₂O的转化率   （填“上升”、“下降”或“不变”）
（2）当a=5，c=时，b=         
（3）当a=b时，=           
（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是             

（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为       ，而反应的最高温度应低于       。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是           。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝     。

（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。

⑴则该反应的的反应物 ，生成物是  ，化学方程式为                        ；
⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为     ，
若不能，则其原因为           __     ；
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是

A．x＋y＜z	B．平衡向右移动
C．B的转化率升高	D．C的体积分数降低

在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡后，测得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L^-1，B的平均反应速度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为

A．3:1:2:2

B．1:3:2:2

C．3:1:2:1

D．1:1:1:1