下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）

A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等

B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度

C．平衡移动的原因可能是增大了压强

D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2

某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是(   )

A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动

B．再加入X，反应吸收的热量增大

C．增加Y的物质的量，X的转化率减小

D．降低温度，的值变小

可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变 
④恒温恒容时，密度保持不变
⑤NH₃％不再改变             ⑥2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）
⑦容器内三种气体共存       ⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比为1:3:2

A．全部

B．只有①③⑤

C．②③⑤⑥

D．只有③⑤⑥

（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1 173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是      (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝           ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式         ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是         (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ_正增大可采取的措施
有                (填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积
C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是        。②图乙中t₂时刻发生改变的条件是           。
(5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为           mol/L。H₂转化率           。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 达到平衡后CO平衡浓度          mol/L ，CO₂体积分数                

反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．降温

B．减压

C．减少E的浓度

D．加压

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是（  ）

A．①③④

B．②③

C．②③④

D．只有④

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是                                    (　　)

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

(14分)已知CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO₂转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)
(4)在850℃时，可逆反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
则3 min～4 min平衡后c₃＝______________，CO₂的转化率为____________。

在密闭容器中充入4mol SO₂和 O₂，在一定条件下建立平衡：2SO₂(g) + O₂(g) ? ?2SO₃(g) △H，若SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（  ）

A．3.6△H	B．1.8△H
C．2△H	D．0.9△H