题目内容

某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是(   )
A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动
B．再加入X，反应吸收的热量增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率减小
D．降低温度，的值变小
B
A错，体积一定的密闭容器中的可逆反应达到平衡时，再通惰性气体增大压强，体系内气体各组分浓度不变，平衡不移动；B正确，该反应的正反应方向为吸热反应，加入反应物，平衡向正反应方向移动，反应吸收的热量增大；C错，增加Y的物质的量，X的转化率增大；D错，降低温度，平衡左移，的值变大；
练习册系列答案
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定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（   ）
A．x : y ="1" : 3
B．N2、H2的转化率不相等
C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D．x的取值范围为0＜x＜0.14
对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡逆反应方向移动
B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)减少
D．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
（20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）      △H=－393.5KJ/mol
（4）H2O(g）=H2O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为              。
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：                       。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）            。相对更稳定的物质是                   。
（4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H=         。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是       。
A．升高温度B．增大压强
C．选择合适的催化剂D．增大H2O(g)的浓度
③平衡常数K的表达式：K=                。
④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，则达平衡时，C(H2）=        ，CO的转化率为      。
某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是（  ）
A．①③④B．②③C．②③④D．只有④
一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：
2NO2          2NO＋O2，此反应达到平衡状态时的标志是(　　)
A．混合气体的颜色变浅
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2
（6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:
A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。
(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是            （用含a的关系式表示）
(2)在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量          （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为                 。
在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（    ）
A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol
密闭容器中进行的反应为 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是
A．X＝0.2 mol / LB．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / LD．Z＝0.4 mol / L

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