对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L^-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L^-1，则x的值为          （  ）
A 1             B 2              C 3            D 4

（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=                         
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO₂)=" 0.025" mol·L^-1，c(CO)=" 0.1" mol·L^-1，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填

已知合成氨的反应为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时，放出的热量为Q_lkJ；
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反应达平衡时，放出的热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q2<Ql<Q

B．2Q2=Q1<Q

C．2Q2=Q1=Q

D．Ql<Q2<Q

在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
　　Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO₂、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。

(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K₁      K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是       （填写编号）。
a．υ(正)先增大后减小           b．υ(正)先减小后增大
c．υ(逆)先增大后减小           d．υ(逆)先减小后增大
表示n(CO₂)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
______________________________________________________________________。

在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a > b)，发生反应2HI(g)  H₂(g)+I₂(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：

A.从开始反应到达平衡，所需时间t_A>t_B
B.平衡时，I₂蒸气在混合气体中的体积分数φ_A>φ_B
C.平衡时，I₂蒸气的物质的量浓度[I₂]_A=[I₂]_B
D.HI的平衡转化率，α_A=α_B

（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：

时间/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol?L^－1? min^－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
            mol?L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol?L^－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
                                                             。

在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是  
                                         

A．a的温度高于b

B．a使用了催化剂，而b未用

C．a的压强大于b

D．a的温度低于b

（6分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O NH₃·H₂O NH＋OH^－       
(1)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向______移动，OH^－的浓度_____，NH₄⁺的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是__________。

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是        ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=        mol·L^-1·min^-1。
②反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=           。
③反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是            （填序号）。

A．加入催化剂	B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO2	D．加入一定量的N2O4

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是                      

对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动