在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g)；在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是

A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

B．T1> T2

C．该反应为放热反应

D．温度为T2时，若容器体积缩小为1L，甲醇的平衡浓度为mol·L-1

（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl₄（g）+2H₂（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分别在T₁和T₂温度时进行反应。SiCl₄的物质的量随时间变化情况如下表所示：

（1）T₁时，反应开始的2 min内，用HCl表示的反应速率为              。
（2）该反应的平衡常数表达式为：K＝                          。
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl₄转化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl₄（g）
b．充入更多的H₂（g）
c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂
e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：T₁        T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n₁>n₂，ΔH       0。
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的转化率。该认识     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可观察到                   。

在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是

A．加入适当催化剂

B．升高温度

C．增大反应物的浓度

D．增大压强

 

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法正确的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为60％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

（12分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH（固）5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-
（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是         。（3分）
（2）已知Ca(PO₄)₃F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示：                                                    （3分）
（3）当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因                         。（3分）
（4）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：                        。（3分）

（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）===CO（g）＋H₂O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：?
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。（2分）
（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。?（3分）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。（4分）
a. 容器中压强不变             b. 混合气体中c(CO)不变 
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）         d.  c(CO₂)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。试判断此时的温度为_ （3’）

（6分）在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－有下列平衡关系：
Cr₂O₇^2－＋H₂O  2CrO₄^2－＋2H^＋，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡_______________，溶液颜色将__________。

在VL密闭容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃气体，在一定条件下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃。平衡时SO₃为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的正确叙述是

A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol

B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol

C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol

D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N₂ 2mol、H₂ 6mol，达平衡后N₂的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂2NH₃。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）。时H₂转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              。

③下列关于合成氨说法正确是              （填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                   。
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。
已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为      mol/L。

在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：
2A(g)  B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（   ）

A．若x=1，则P=a	B．若x=2，则P=a
C．若x=3，则P=a	D．若x=4，则P=a